[:es]Descripción

Un sólido cristalino blanco delicuescente. La forma más estable es la no anhidra.

El compuesto químico nitrato de amonio, el nitrato de amonio con la fórmula química NH4NO3, es un sólido cristalino blanco a temperatura ambiente y a presión estándar. Es, comúnmente, usado en la agricultura como un fertilizante alto en nitrógeno y también ha sido usado como un agente oxidante en los explosivos, incluyendo los artefactos explosivos improvisados. Es el componente principal del ANFO, un explosivo popular. Es usado en las compresas frías instantáneas, ya que hidratar la sal es un proceso endotérmico.

El nitrato de amonio es un fertilizante importante con la designación NPK 34-0-0 (34% de nitrógeno). Es menos concentrado que la urea (45-0-0), dándole al nitrato de amonio una ligera desventaja de transporte. La ventaja del nitrato de amonio sobre la urea es que es más estable y no pierde nitrógeno en la atmósfera. Durante el clima cálido, la urea debería solo ser aplicaba antes de lluvia inminente para minimizar la pérdida de nitrógeno.

Los datos sobre la salud y la seguridad se muestran en las hojas de datos de material de seguridad que están disponibles por parte de los proveedores y pueden ser halladas en internet.

El calentamiento o cualquier fuerte de ignición pueden causar combustión violenta o explosión. El nitrato de amonio reacciona con combustible y materiales reductores pues es un oxidante fuerte. Aunque es, principalmente, usado para fertilizante, puede ser usado para explosivos. Era, algunas veces, usado para volar tierra para hacer estanques de granja. El nitrato de amonio también es usado para modificar la tasa de detonación de otros explosivos. Un ejemplo serían las dinamitas de amoniaco (Nitroglicerina).

Numerosas guías de seguridad están disponibles para el almacenamiento y la manipulación del nitrato de amonio. No debería almacenarse cerca de sustancias combustibles o ciertos fertilizantes, especialmente, de la urea.

El nitrato de amonio tiene una humedad relativa crítica de 59.4%, bajo la cual absorberá humedad de la atmósfera.

El nivel incrementado de su uso indebido por terroristas impulsó la necesidad de cambiar cómo se debe tratar con estas sustancias. Por ejemplo, en Australia, las Regulaciones sobre Mercancías Peligrosas tomó efecto en Agosto de 2005 para aplicar licencias en el trato con estas sustancias. Las licencias son solo otorgadas a los solicitantes (industrias) con las medidas de seguridad apropiadas, para prevenir cualquier uso indebido. Los usos adicionales, tales como la educación y los propósitos de búsqueda pueden también ser considerados, pero el uso individual no lo será. También se requiere supervisar por personal autorizado a los empleados de aquellos que porten las licencias para lidiar con estas sustancias y deben pasar un chequeo de seguridad y por parte de la policía nacional antes de que se otorgue una licencia.

Los procesos involucrados en la producción del nitrato de amonio en la industria, aunque son, químicamente, simples, son, tecnológicamente, desafiantes. La reacción ácido-base del amoniaco con ácido nítrico da una solución de nitrato de amonio.

Para la producción industrial, esto se hace usando gas de amoniaco anhidro y ácido cítrico concentrado. Esta reacción es violenta y muy exotérmica. Luego de que se forma la solución, típicamente, en una concentración de 83%, el exceso de agua se evapora en un contenido de nitrato de amonio de concentración de entre el 95% y el 99.9% (fundición de NA), dependiendo del grado. La fundición de NA es, luego, transformada en “comprimidos” o en pequeñas perlas en una torre de aspersión, o en gránulos, pulverizándolo y haciéndolo caer en un tambor rotativo. Los comprimidos o gránulos pueden, después, ser secados, refrigerados y luego, cubiertos para prevenir la aglomeración. Estos comprimidos o gránulos son los productos de NA típicos en el comercio.

El proceso Haber combina nitrógeno e hidrógeno para producir amoniaco, parte del cual puede ser oxidado con ácido nítrico y combinado con el amoniaco remanente para producir el nitrato. Otro método de producción es usado en el proceso llamada Odda.

Aplicaciones

Fertilizantes, explosivos, especialmente, como comprimidos/mezcla de aceite, pirotécnicos, herbicidas e insecticidas, manufactura de óxido nitroso, absorbente de óxidos de nitrógeno, ingrediente en mezclas congeladoras, oxidante en los propulsores sólidos para cohetes, nutriente para antibióticos y levadura, catalizador.

Distribución/Almacenamiento/Factores de riesgo

Transportes en Contenedores
El producto es aceptable solo en contenedores secos, NO en frigoríficos operativos o no operativos.

La razón de esto es que el Nitrato de Amonio es propenso a desarrollar vapores corrosivos, lo cual podría resultar en daño grave para los frigoríficos.

Fertilizante, agente oxidante, puede liberar gases tóxicos si se calienta. Ya que es un agente oxidante, el contacto con el material combustible, tal como el aceite, es peligroso. Es soluble en agua y en alcohol; se descompone bajo 135ºC, liberando oxígeno con riesgo incrementado de fuego.

Solución acuosa, ácido fuerte corrosivo, reacciona violentamente con las bases.

Independientemente de lo descrito arriba, los compuestos siguientes son, de cualquier forma, NO ACEPTABLES: UN NO 0222: Nitrato de Amonio con más del 0.2% por masa de sustancias combustibles, incluyendo cualquier sustancia orgánica calculada, etc. UN NO 2426: Nitrato de Amonio, líquido (solución concentrada caliente).

Debe ser almacenado EN CUBIERTA en conformidad con el Código IMDG.

Por favor, también asegúrese de que todos los almacenes que empaquen el Amonio tengan el conocimiento para llenas el/los contenedor(es) de acuerdo con la Guía Internacional para el Embalaje de Carga (GUÍA DE EMBALAJE CTU).

El nitrato de amonio se descompone en gases de óxido nitroso y vapor de agua cuando se calienta (reacción no explosiva); sin embargo, el nitrato de amonio puede ser inducido a la descomposición de forma explosiva mediante detonación. Los arsenales del material pueden ser de un riesgo de fuego mayor debido a su favorecimiento a la oxidación y también pueden detonar, como ocurrió en el desastre de la Ciudad de Texas de 1947, que condujo a los mayores cambios en las regulaciones para el almacenamiento y la manipulación.

También hay dos clases principales de incidentes resultantes en explosiones:

• En el primer caso, la explosión ocurre mediante el mecanismo de transición de choque de detonación. La iniciación se da por una carga explosiva que separa en la masa, por la detonación de proyectil dentro de la masa o por la detonación de una mezcla explosiva en contacto con la masa. Los ejemplos son Kriewald, Morgan (actualmente, Sayreville, Nueva Jersey), Oppau y Tessenderlo.
• En el Segundo caso, la explosión resulta de un fuego que se propaga en nitrato de amonio por sí mismo (Ciudad de Texas, Brest, Oakdale), o de una mezcla de nitrato de amonio con un material combustible durante fuego (Repauno, Cherokee, Nadadores). El fuego debe ser confinado al menos hasta un grado de transición exitosa de un fuego a una explosión (un fenómeno conocido como “transición deflagración-detonación” o DDT). El NA puro y compacto es estable y muy difícil de encender, y hay casos numerosos en los que incluso el NA impuro no explosionó en un fuego.

Los explosivos a base de nitrato de amonio eran usados en el bombardeo de la Ciudad de Oklahoma y en el bombardeo de Delhi en el 2011, y en el bombardeo de Oslo en 2011.

El nitrato de amonio se descompone en temperaturas, normalmente, sobre los 200ºC. Sin embargo, la presencia de impurezas (orgánicas o no orgánicas) reducirá, regularmente, el punto de temperatura cuando se genera el calor. Una vez que el NA se ha comenzado a descomponer, una reacción incontrolable ocurrirá, normalmente, pues el calor de la descomposición es bastante amplio. El NA desarrolla tanto calor que esta reacción incontrolable es, normalmente, imposible de detener. Este es un peligro bien conocido con algunos tipos de Fertilizantes N-P-K y es responsable de la pérdida de varias naves de carga.

Bajo condiciones de manipulación normal, el nitrato de amonio no es peligroso. Sin embargo, la inhalación de altas concentraciones de polvo de nitrato de amonio puede causar irritación del tracto respiratorio. Los síntomas pueden incluir: tos, dolor de garganta, falta de aire o, incluso, sofocación. Cuando se ingiere en altas concentraciones, el nitrato de amonio puede causar dolor de cabeza, confusión, dolor abdominal, vómitos, diarrea con sangre, debilidad, una sensación de hormigueo, irregularidades en el corazón y en la circulación, convulsiones, colapso y sofocación. El nitrato de amonio forma un ácido débil cuando se mezcla con agua. Este ácido puede causar irritación en los ojos, nariz y piel.

El material debe ser mantenido lo más refrigerado posible y removido del confinamiento e inundado con agua en caso de fuego. Explota más fácilmente si es contaminado con combustibles. Es un agente oxidante fuerte. Puede ser hecho resistente a las llamas y a detonación mediante procesos de propiedad que involucran la adición de entre 5% y 10% de fosfato de amonio.

Transportes a granel
Para aspectos de transporte de ultramar de Químicos, se le recomienda a los lectores adquirir o tener acceso a un buen diccionario químico y a una copia del Código Marítimo Internacional de Mercancías Peligrosas (IMDG), emitido por la Organización Marítima Internacional. También consulte la hoja MSDS aplicable.

Véase también: http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/Ammonium%20Nitrate.htm

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Datos de interes

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Origen	–
Factor de estiba (en m3/t)	1 m3/t (a granel)
Humedad	Véase el texto
Ventilación	Bien ventilado
Factores de riesgo	Véase el texto

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