El sulfato de cobre es producido industrialmente tratando el metal de cobre con ácido sulfúrico concentrado caliente o sus óxidos, con ácido sulfúrico diluido. El sulfato de cobre es usualmente comprado para su uso en laboratorio.
La forma anhidra ocurre como un mineral raro conocido como calcocianita. El sulfato de cobre hidratado ocurre en la naturaleza como calcantita (pentahidrato), y dos formas más raras: bonattita (trihidrato) y Boothita (heptahidrato).
Su color azul se debe al agua de la hidratación. Cuando se calienta en fuego abierto, los cristales son deshidratados y se vuelven grisáceos-blancos.
El sulfato de cobre reacciona con el ácido hidroclórico concentrado bastante fuerte. En la reacción, la solución azul del cobre se vuelve verde, debido a la formación de tetraclorocuprato.
Aplicación
El sulfato de cobre, como la mayoría de los compuestos de cobre comunes, tiene muchos usos. Puede ser usado para matar algas y hongos. Algunos hongos pueden volverse resistentes al sulfato de cobre sin embargo; entonces, el sulfato de cobre no los matará más. Puede ser mezclado con cal para crear un asesino de hongos similar. Puede ser usado para tratar a los peces de acuario contra infecciones. También se dice que puede detectar azúcares. Su vuelve en óxido de cobre rojo cuando se reduce por un azúcar. Puede ser usado en la química orgánica como catalizador y como agente oxidante. Es usado para detectar si la sangre se encuentra anémica.
Se halla, comúnmente, en los sets de química. Es usado para demostrar una reacción de desplazamiento en la que un metal reacciona con sulfato de cobre para hacer cobre y sulfato del metal. También es usado para demostrar químicos hidratados y anhidros.
Puede ser usado para purificar el cobre. Una pieza pura y delgada de cobre y una pieza impura y gruesa de cobre son colocadas en una solución de sulfato de cobre. La placa delgada es conectada a un cable negativo y la placa gruesa, a un cable positivo. Una corriente eléctrica se pasa a través de los mismos. El cobre en la placa gruesa se disuelve y se coloca sobre la placa delgada. Todas las impurezas caen hacia el fondo, mientras que el cobre puro se genera en el electrodo negativo.
(Otros) usos: agricultura (aditivo para el suelo, pesticidas), aditivo alimentario, germicidas, textiles mordientes, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, coberturas electrodepositadas, sales de cobre, reactivo en la química analítica, medicina, preservativo de madera, preservación de la pulpa de madera y de la pulpa molida, procesos de grabado y litografía, flotación de minerales, industria del petróleo, caucho sintético, manufactura de acero, tratamiento de asfaltos naturales.
Distribución / Almacenamiento
El Sulfato de Cobre comprende cristales o polvo de color azul, usualmente transportados en sacos de papel multipliegos o tambores. Eflorece lentamente en la exposición al aire. Es soluble en agua y, si está en contacto con cualquier volumen de agua, en la extensión en la que se disuelva, tendrá un efecto corrosivo en otras cargas, especialmente en el acero, los tambores de acero, etc. Los cristales pueden causar daño a las bolsas, con fuga y pérdida de peso. El sulfato de cobre debería mantenerse bastante alejado de otra carga.
El producto es altamente corrosivo, venenoso y soluble en agua. Los humos que libera si está mojado o húmedo atacan los artículos que estén en su proximidad y corroe los aros que unen en empaquetamiento. Almacénese seco y distante de productos comestibles.
Factores de riesgo
Tóxico por ingesta, fuertemente irritante.
Véase el Código IMDG y la hoja MSDS.
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Datos de interes
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| Origen | |
| Factor de estiba (en m3/t) | 1,53 m3/t (barriles) |
| Humedad | – |
| Ventilación | – |
| Factores de riesgo | Véase el texto |