El silicato de sodio es el nombre común para un compuesto de metasilicato de sodio, Na2SiO3, también conocido como vidrio líquido. Está disponible en solución acuosa y en forma sólida, y es usado en los cementos, en la protección pasiva contra incendios, en los refractarios, en el procesamiento textil y de madera y en automóviles. El Carbonato de sodio y el dióxido de silicio reaccionan cuando se funden para formar silicato de sodio y dióxido de carbono.
En la industria, los varios grados de silicato de sodio son caracterizados por su ratio SiO2:Na2O, el cual puede variar entre 2:1 y 3.75:1. Los grados con ratio menor a 2.85: se denominan como ‘alcalinos’. Aquellos con un ratio SiO2:Na2O más alto son descritos como ‘neutrales’.
El silicato de sodio es un polvo blanco que es fácilmente soluble en agua, produciendo una solución alcalina. Es uno de un número de compuestos relaciones que incluyen ortosilicato de sodio, Na4SiO4, pirosilicato de sodio, Na6Si2O7, y otros. Todos son vidriosos, incoloros y solubles en agua.
El silicato de sodio es estable en soluciones neutrales y alcalinas. En soluciones ácidas, el ion de silicato reacciona con iones de hidrógeno para forma ácido silícico, el cual, cuando se calienta y tuesta, forma gel de sílice, una sustancia vidriosa y dura. .
Aplicación
El metasilicato de sodio es ampliamente usado para la manufactura de una variedad de detergentes, usados como removedor de polvo para metal, coadyuvantes de molienda para cerámicos, agente aglutinante para papel, tenido e impresión auxiliaría para la remoción del aceite en la industria textial y también usado como materia prima para agentes piroretardante, agentes de conservación del plástico, agentes de retención de agua, etc.
Distribución / Almacenamiento
Consulte el Código IMSBC (Código Marítimo Internacional para Mercancías Peligrosas) para asesoramiento sobre el transporte de ultramar. También consulte la hoja MSDS aplicable para asesoramiento sobre una manipulación segura.
Factores de riesgo
Reacción peligrosa con oxidantes. En la presencia de humedad, reacciona con el aluminio, el zinc, el estaño y sus compuestos, el hidrógeno en evolución, un gas inflamable. Causa quemaduras a la piel, ojos y membranas mucosas. Reacciona violentamente con los ácidos.
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Datos de interes
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| Origen | – |
| Factor de estiba (en m3/t) | – |
| Humedad | – |
| Ventilación | – |
| Factores de riesgo | Véase el texto |